ELECTROQUIMICA

ELECTROQUIMICA

Parte de la química que estudia los fenómenos químicos que provocan electricidad y los fenómenos eléctricos que dan lugar a transformaciones químicas.

COMO EXPLICAMOS ESTE PROCESO?

CAMBIOS DE OXIDACIÓN

Agente reductores: aquel que cede electrones a un agente oxidante.

Agente oxidante: especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. 

LA ELECTROQUIMICA ESTA COMPUESTA POR: 

CELDAS ELECTROQUIMICAS:

Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas.

CELDAS ELECTROLITICAS, GALVANICAS O

VOLTAICAS:

Son aquellas en las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica (electricidad) la cual sale a un circuito eléctrico. 

ELECTRODOS

Cátodo

 sin importar el tipo de celda , sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la reducción electrodo en el cual se produce la reducción porque algunas especies ganan electrones. porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a el migran los Este posee carga negativa y a el migran los iones o cargas positivas.

Ánodo

sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica) se define como el  se define como el electrodo en el cual se produce la oxidación electrodo en el cual se produce la oxidación porque algunas especies pierden electrones. porque algunas especies pierden electrones. Este posee carga positiva y a el migran los Este posee carga positiva y a el migran los iones o cargas negativas. iones o cargas negativas.

PUENTE SALINO

Es un tubo con un Puente salino electrolito en un gel que está conectado a las dos semiceldas de una celda galvánica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podría permitir la reacción directa de los reactivos de la celda.

 POTENCIAL DE LA CELDA 

El potencial de una celda Eºcel es una medida de la diferencia de energía electrónica entre los dos electrodos. La energía electrónica de cada electrodo está relacionada con la fuerza con la que se produce la reacción en la interfase electrodo - disolución.

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